【题目】请按下列线条提示,画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图:
_____ _____ ____ ___ __ ___
【答案】Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
【解析】
根据不同的标准,物质可以分为不同的,常见的分类如上图。各物质的概念如下:
①单质:由同种元素组成的纯净物;
②化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。
③纯净物:只由一种物质组成;
④酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物;
⑤碱:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
⑥盐:电离时产生金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物;
⑦氧化物:只由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
金属元素组成的单质为金属单质,非金属元素 组成的单质为非金属单质,酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物,氧化物是指由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,Cu、Fe是金属单质、S、H2、属于非金属单质,HCl、H2SO4属于酸,Ba(OH)2、NaOH属于碱,K2O、CuO属于金属氧化物,NaHCO3、NaCl属于盐;树状分类图为:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在银锌原电池中,以硫酸铜溶液为电解质溶液。
(1)锌为____极,电极上发生的是____(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为____,锌片上观察到的现象为________。
(2)银为________极,电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是________,银片上观察到的现象是________。
(3)该电池中,每有2mol电子流过导线,负极___(填“减少”或“增加”)___g,正极____(填“减少”或“增加”)________g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,一定不能自发进行的是( )
A. 2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)
B. CO(g)===C(s,石墨)+O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子,它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素,其质量数为x,则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素,其质子数为m,则B的质量数为n,则y和n的值分别是( )
A.(+18)、(2m+18)
B.(+8)、(2m+18)
C.(+8)、(2m+36)
D.(+18)、(2m+36)
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【题目】常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是
B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点
C.常温下,CaCO3(s)+(aq)CaSO4(s)+(aq)的K=3.1×10-4
D.除去锅炉中的CaSO4时,可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3
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【题目】把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下:
(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:
①用量筒量取________ mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中;
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ mL的容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________处;
⑥改用__________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切;
⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。
(2)由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________;
②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线__________。
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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置,反应的离子方程式为____________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___________,反应的离子方程式为_______________。
(3)C装置为O2的发生装置,反应的化学方程式为__________________、________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的__________,反应的离子方程式为____________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置,检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量___溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体中含有___;过滤,向滤液中滴入几滴酚酞溶液,若__且不褪色,则证明固体中含有__。
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【题目】已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答:
(1)镁在空气中燃烧,除发生反应N2+3MgMg3N2外,还能发生其他反应,写出反应的化学方程式:____________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________。
(3)如果等质量的镁分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳中燃烧,燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3,则它们的大小顺序为___________。
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