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下列反应中,SO2表现氧化性的是
[     ]
A.2SO2+O22SO3
B.SO2+H2OH2SO3
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 Ag+   Na+
阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极.
接通电源,经过一段时间后,测得乙中C电极质量增加了27克.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图1.据此回答下列问题:

(1)M为电源的
极(填“正”或“负”);甲、乙电解质分别为
NaCl
NaCl
AgNO3
AgNO3
(填化学式).
(2)写出甲烧杯中反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)有人设想用图2所示原电池为直流电源完成上述电解.则锌电极相当于直流电源的
M
M
(填“M”或“N”)极.
(4)有人设想用图3所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体SO2 转化为重要化工原料.该设想中负极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?大兴区一模)下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑨相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
Na>Al>O
Na>Al>O

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
HNO3>H2CO3>H2SiO3
HNO3>H2CO3>H2SiO3

(3)由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-

(4)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:
,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2

(6)化学方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应类型,A、B、X、Y是中学常见的物质,下列反应中A都为单质,请回答:
(ⅰ)若A为红色固体,在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体,写出检验该气体的方法
将气体X通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热恢复红色,证明气体X是SO2
将气体X通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热恢复红色,证明气体X是SO2

(ⅱ)若A为黑色粉末,少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体,且Y无色,该气体在空气中易变成红棕色,写出常温下少量A和B反应的化学方程式:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO33+NO↑+2H2O

(iii)若B为白色乳状物,且溶解度随温度的升高而降低,Y可做固体干燥剂,则该反应在工业上可用于制备
漂白粉
漂白粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1.在容积相同的甲、乙、丙三个容器中,保持温度、容积一定,分别按下表要求充入气体发生反应:
容器 SO2(mol) O2(mol) 氦气(mol) 达平衡时实际热效应(kJ?mol-1
2 1 0 △Hl
1 0.5 0 △H2
1 0.5 1 △H3
根据以上数据,下列比较正确的是(  )
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl>△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(H+与OH-未列出):
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
 
,试样的PH值=
 

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol   C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
 

②洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是
 

a.Ca(OH)2    b.Na2CO3     c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若气缸中进入1mol空气(1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2),1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol,计算该温度下的平衡常数的数值,并写出计算过程;
②汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
 

③汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是      

A.向装置中充入O2       B.升高温度

C.向装置中充入N2       D.向装置中充入过量的SO2

(2)500 ℃时,将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中,反应中数据如下表所示:

时间/(min)

2

4

6

8

n(SO3)/(mol)

4.2

8.0

9.4

9.4

①反应前4分钟的平均速率v(O2)=              

②500℃时该反应的平衡常数K =                    

(3)恒温恒压,通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g),下列说法正确的是                     

A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B.两次平衡SO2的转化率相等 

C.两次平衡时的O2体积分数相等     

D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

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