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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA
C、标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D、在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据铝常温下在浓硫酸中钝化不能继续反应分析;
B、依据n=
m
M
计算物质的量,结合白磷分子中含有6个P-P键计算;
C、标准状况四氯化碳不是气体;
D、铜与硫反应生成硫化亚铜.
解答: 解:A、金属铝常温下在浓硫酸中钝化不能继续反应,故A错误;
B、依据n=
m
M
计算物质的量=
6.2g
124g/mol
=0.05mol,结合白磷分子中含有6个P-P键计算得到6.2克白磷分子中含P-P键为0.3NA,故B错误;
C、标准状况四氯化碳不是气体,11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol,故C错误;
D、铜与硫反应生成硫化亚铜,在铜与硫的反应中,1mol铜完全反应失去的电子数为NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件应用,注意铝常温在浓硫酸中钝化,硫和变价金属反应生成低价的化合物,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高污染小.
(1)若电解质溶液为KOH,其正极反应为
 
,负极反应为
 

(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为
 
,负极反应为
 
;若在常温下转移2mol电子,可产生水质量为
 
g.
(3)将多孔铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和O2,可以形成一个燃料电池,通入甲烷的一极为电池的
 
极,若反应生成CO32-和H2O,则这一极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A、强碱性溶液中:K+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、室温下,pH=1的溶液中:K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中:Na+、K+、Br-、OH-
D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是(  )
A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2
D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子反应方程式正确的是(  )
A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中:2ClO-+SO2+H2O═SO3_2-+2HClO
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-═Mn2++2H2O+Cl2
C、向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:AlO2_-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3_-
D、溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法不正确的是(  )
A、可用铁作阳极材料
B、电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C、阳极反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2
D、1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A、pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、SiO32-
B、c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
C、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、无色溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列计算结果不正确的是(  )
A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中.所得溶液的密度为d g/mL.则所得溶液的物质的量浓度为
100ad
(36.5a+22400)
B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液.其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-.其余是Cu2+,向其中加人足量的铁粉.充分反应后的溶液中含有Fe2+的物质的量为0.5mol
C、室温下,Mg(OH)2的Ksp=3.2×10-11.则室温时饱和Mg(OH)2溶液的pH=10.6
D、一定量的CH4在不足量的氧气中燃烧,产生7.2g水,转移了1.4NA个电子.则燃烧产物中CO与CO2的物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3-
B、Na2O2溶于水中:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
C、钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-═Fe3+
D、用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O
通电
.
.
Cl2↑+H2↑+2OH-

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