Question

（10分）A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A的离子结构示意图是   ，C的原子结构示意图是   。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 种盐，化学式分别为 。
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______。

Answer 1

（1）  （2）三   Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄ (3) HCl＞PH₃

最高正价＝原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有2＋4＝6个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7的只有氯元素（F无正价），而HClO₄是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。
（1）钠总是＋1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。
（2）磷的最高价（＋5）氧化物对应的水化物是H₃PO₄，与NaOH反应生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄、NaH₂PO₄ 三种盐。
（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)＞r(Cl)，所以非金属Cl＞P，气态氢化物稳定性HCl＞PH₃。