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    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

    下列说法中正确的是(　　)

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

     

    B

    【解析】

    试题分析：选项A，根据图示可以看出拆开1 mol N2和1 mol O2需要吸收的能量分别为946 kJ和498 kJ，生成2 mol NO(g)放出的能量=2 mol×632 kJ·mol-1=1 264 kJ。故反应吸收能量为180 kJ。选项B，N2和O2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。选项C，N2与O2在高压放电时才能化合生成NO。选项D，NO不是酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应。

    考点：化学反应与能量

     

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0．12

    0．11

    0．10

    0．10

    下列说法正确的是(　　)

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol·(L·min)-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

    D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

     

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    A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

    C．c(H+)=c(OH-)+c(S)

    D．该温度高于25 ℃

     

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    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

    A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2

    C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

     

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    用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是(　　)

    ①氯化钠溶液　②硫酸铜溶液　③氢氧化钠溶液　④稀硫酸　⑤稀盐酸　⑥硫酸钠溶液

    A．①③⑤B．②④⑤ C．②④D．②④⑥

     

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    （1）电解时，F极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　，E极发生　　　　　　反应，电极反应为　　　　　　　　　　　，电解总反应为　　　　　　　　　　　　。 

    （2）电解池中产生的现象：

    ①　 。 

    ②　 。 

    ③　 。 

     

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    A．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

    C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-

    D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

     

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    相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

    A．酸的强弱：HCN>HClO

    B．pH：HClO>HCN

    C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

    D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

     

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