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    2．配平方程式，并用双线桥表示电子转移
    1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

    分析 反应中重铬酸钾中的+6价铬化合价降为氯化铬中+3价，氯化氢中部分-1价的氯元素化合价升高为氯气中0价的氯，消耗1mol重铬酸价得到6mol电子，生成1mol氯气，则有2mol氯离子失去2mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律配制方程式．

    解答 解：反应中重铬酸钾中的+6价铬化合价降为氯化铬中+3价，氯化氢中部分-1价的氯元素化合价升高为氯气中0价的氯，消耗1mol重铬酸价得到6mol电子，生成1mol氯气，则有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则二者最小公倍数为6，则重铬酸钾系数为1，氯气系数为3，依据钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，依据铬原子个数守恒，氯化铬系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为14，依据氢原子个数守恒，水分子系数为7，化学方程式：1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
    故答案为：1、14、2、2、3、7．

    点评 本题考查了氧化还原方程式书写，准确判断各元素化合价在反应中变化情况，熟悉氧化还原反应中得失电子守恒规律、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于BaSO4，不能将其划归（　　）类．
    A．钡盐B．硫酸盐C．难溶性盐D．可溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（　　）
    A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
    B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊
    C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变
    D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

    （1）查资料得知，HCOOH$→_{△}^{浓硫酸△}$ CO+H2O．实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号）
    （2）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
    ②装置（III）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置．检验汽车尾气中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有CO．写出反应的离子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体（Na2S2O3•5H2O的分子量为248）步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）仪器B的名称是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，反之不含．
    （3）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定结果如下：
    滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）
    第一次0.3031.12
    第二次0.3631.56
    第三次1.1031.88
    则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（　　）
    A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
    B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气
    C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻
    D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知如表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH2COOHHClOH2CO2
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=3.3×10-7molL-1．
    （4）25℃时，NaHCO3溶液存在水解平衡，写出其水解的离子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
    （5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
    （2）若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    （3）各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02mol．
    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为0.08mol；
    ②混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：7．
    （4）向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物质的量随n（Cl2）/n（FeI2）的变化可用如图简单表示

    ①当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
    ②当n（Cl2）：n（FeI2）=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物质的量浓度为1mol/L；从中取出10ml，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.4g，其中含Na+0.23g．

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