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    2．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NaOH溶液和CO2反应B．Cu（OH）2溶液和稀H2SO4反应
    C．氢氧化钡溶液和硝酸反应D．氨水和稀H2SO4反应

    分析 可溶性强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式OH-+H+═H2O表示，以此来解答．

    解答 解：A．NaOH溶液和CO2反应的离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A错误；
    B．氢氧化铜和稀盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液和硝酸反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
    D．因一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，应写成H++NH3•H2O=NH4++H2O，故D错误．
    故选C

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确酸碱性的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+2B（s）?C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是（　　）
    A．气体总质量不变
    B．反应物B的物质的量浓度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．物质C的生成速率和D的消耗速率之比为1：3

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    13．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
    B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
    D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下密闭容器中发生4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=akJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知a＞0
    B．升高温度可以提高NH3的转化率
    C．反应体系中加入催化剂可增加反应热
    D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关有机物中可能在一个平面上的最多原子数目的判断中，正确的是（　　）
    A．丙烷最多6个原子处于同一平面
    B．环己烷最多有12个原子处于同一平面上
    C．苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上
    D．CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10个原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
    B．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
    D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型．这种模型把分子分成两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键；另一类是中心原子上有孤对电子．BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是B，NF3的中心原子是N；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形．

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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用碳棒作电极电解饱和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．FeO溶于足量稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    C．向苯酚钠溶液中通人少量CO2气体：
    +CO2+H2O→↓+CO32-
    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    12．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
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    C．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应
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