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(8分)已知:①MnO4 +e-MnO42― (绿色)(强碱性条件)

②MnO4+ 8H + 5e-Mn2 (无色)+ 4H2O(强酸性条件)

(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式                

(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式                                                                            .

(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性,MnO4 具有氧化性,最合适的亚铁盐是                                         (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是          (选填编号)

      a. FeCl2  b. FeSO4   c.Fe(NO3)2     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸

(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4 全部转化为Mn2 ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H)=1mol/L的酸不少于                mL

 

【答案】

(共8分)(1) 2MnO4+SO32―+ 2OH=== 2MnO42―+SO42―+ H2O(2分)

(2) 4MnO4+4OH=== MnO42―+2H2O +O2↑(2分)

(3) b   d(各1分,共2分)(4)8ml(2分)

【解析】由题目所给条件可知MnO4 在酸性、碱性条件下氧化能力不同:在强碱性条件下生成MnO42―、在酸性条件下生成Mn2

(1)(2)一般是根据化合价的升降守恒、电荷守恒、原子守恒进行离子方程式的配平

(3)由于氯离子可还原MnO4、NO3在酸性条件下氧化性很强,故最合适的亚铁盐是FeSO4,酸化KMnO4溶液的试剂最好是硫酸

(4)由方程式MnO4+5Fe2+8H=Mn2+5Fe3+4H2O可得所需c(H)=1mol/L的硫酸体积为:

V==8 ml

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?姜堰市二模)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4?7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:
4.6
4.6

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g铁粉充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol(不含Fe3+).则该样品中Fe2+离子的氧化率为
16.7%
16.7%

(3)硫酸亚铁铵[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液.现取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反应.已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范围为
25<V<50
25<V<50
;②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快.即反应速率由小变大.为此,甲同学做了如下实验进行探究:(已知:
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑,2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑)
【实验用品】仪器:试管(若干个)、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂:草酸晶体( H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要称取草酸晶体
1.3
1.3
 g(精确到0.1g);实验中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)反应的速率变化的探究:
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1号试管中加入硫酸锰固体.然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸.现做如下对比实验,现象如下表所示:
加入药品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
(褪色时间)/s
H2C2O4褪色很慢
(31秒)
H2C2O4褪色很快(4秒)
请回答下列问题:
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是:
秒表
秒表

②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C

A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色,半分钟之内不再出现紫红色为止.
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由无色变为紫红色为止.
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始,溶液由紫红色变为近乎无色为止.
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率
.于是甲同学得出结论
在其它条件不变的情况下,加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下,加入催化剂可加快化学反应速率

(3)乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示,他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因,你认为他们提出的两种可能原因是:I
该反应是放热反应,温度升高,反应速率增大,溶液褪色加快
该反应是放热反应,温度升高,反应速率增大,溶液褪色加快
,II
硫酸的浓度影响反应速率,加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
硫酸的浓度影响反应速率,加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的有(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大.小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证.
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:….
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因;
【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;
试剂:0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4(硫酸酸化)溶液等.
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容.
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+
 

(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是
 

(3)猜想Ⅱ可能是
 
.要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是
 

(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容.
试管A 试管B
加入试剂
 
 
(预期)实验现象
(褪色时间)
 
 
结论 猜想Ⅱ正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O)。

⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:  ▲  

⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88 g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为   ▲  

⑶硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4+Fe2+H——Mn2+Fe3++H2O(未配平)

V的取值范围为        ▲               

②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。

 

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