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    下列有关环境污染的说法不正确的是

    A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体

    B.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染

    C.二氧化硫是形成酸雨的气体

    D.吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共14分）SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题。

    （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 。T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。

    ①a、b两点对应的平衡常数K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2浓度c（a） c（b）。

    ②c点时，反应速率v（正） v（逆）。

    （2）电化学法处理SO2。

    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：

    ①M极发生的电极反应式为 。

    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。

    （3）溶液法处理SO2。已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如下表所示：

    常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为 ；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（原创）用以下几种常见有机物填写下列空白：

    a．CH4

    b．C2H4

    c．C6H6

    d．C2H5OH

    e．CH3COOH

    （1）等质量的CH4、C2H4、C6H6三种烃完全燃烧消耗O2的量由多到少的顺序是 （用序号表示）。

    （2）等物质的量混合的甲烷和乙酸蒸气完全燃烧所得二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为 。

    （3）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体1mol完全燃烧所需氧气在标准状况下的体积为 L。

    （4）由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）。

    实验前

    实验后

    （干燥剂＋U形管）的质量

    101．1 g

    104．7 g

    （澄清石灰水＋广口瓶）的质量

    312．0 g

    318．6 g

    根据实验数据填空：

    ①假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g。

    ②混合气体中C、H两元素的物质的量之比为 。

    ③若混合气体是由CH4和C2H4组成，则二者的体积比为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省忻州市高一上入学化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液酸碱度的变化情况。

    （1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。

    （2）A点时溶液中的溶质是 （填化学式）。

    （3）右下图是反应中某时的微观图示，此时对应于上图中A、B、C中的哪一点？ ；证明你的判断正确的实验操作方法是：向反应后的溶液中滴加 溶液。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省忻州市高一上入学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

    A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．①④②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色。下列判断正确的为

    A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

    B．上述实验中，有一个氧化还原反应

    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期升学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省大连市高三期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是

    A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    B．硅可由二氧化硅还原制得

    C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

    D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源：2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （9分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________；

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