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    5．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（　　）
    ①   ②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤CH2═CH-COOH　⑥
    A．①⑤B．①②④⑥C．①④D．①③⑥

    分析 有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分子中含有不饱和键（碳碳双键、碳碳三键）或羟基、醛基等还原性官能团，据此进行解答．

    解答 解：①为新戊烷，烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；
    ②乙烯分子中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②错误；
    ③CH3COOH为乙酸，不与酸性高锰酸钾溶液反应，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故③正确；
    ④CH3CH2OH为乙醇，含有的醇羟基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能够锰酸钾溶液褪色，故④错误；
    ⑤CH2═CH-COOH中含有的碳碳双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤错误；
    ⑥为苯，苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，故⑥正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见有机物结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物含有官能团结构与性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z比Y更容易与氢气化合
    D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列两种物质发生反应：①Na和O2②A1Cl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
    （2）     的系统命名为2，2，3，-三甲基戊烷；
    （3）键线式    表示的分子式为C4H7Cl；
    （4）2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O；
    （5）在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
    ①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
    实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号），实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
    （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
    ③FeCl3具有净水作用，其原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．①CaCO3 （s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
    （3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；
    （4）表示中和热的热化学方程式有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    B、C两点的平衡常数K（B）= K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用如下反应，可实现氯的循环利用：
    4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度能提高HCl的转化率
    B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小
    C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量
    D．断裂H2O（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是（　　）
    A．5B．8C．9D．6

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