【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A.NaHCO3=Na++H++B.NH4NO3=
C.NaHSO4=Na++H++D.Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________,其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________(写出一点)。
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【题目】阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒,化合物 G 是合成阿比朵尔的中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_____;B 的结构简式为_____。
(2)由 B 到C 的反应类型分别为________________。
(3)在合成化合物G的流程中,由A到B的目的是________________________。
(4)苯硫酚的性质与苯酚相似,苯硫酚的官能团为_____(写结构简式);用 NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液,该过程选用的指示剂为_____。
(5)由 D的结构可判断:D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_____。
(6)H 是A的同系物,其相对分子质量比A 大 14。H 的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种(不考虑立体异构):
①苯环上有 3 个取代基,且遇 FeCl3 溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为 1:1:1:2:2 的结构简式_____。
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【题目】、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A.四种元素的原子半径:
B.四种元素形成的单质最多有6种
C.四种元素原子均可与氢原子形成电子总数为18的分子
D.与可形成离子化合物
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【题目】现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:
元素代号 | ||||
相关信息 | 海水中质量分数最高的元素 | 其简单氢化物的水溶液呈碱性 | 层比层少1个电子 | 其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的 |
(1)在元素周期表中位于第______周期第______族;元素与元素相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是______(填序号)。
a.单质的熔点比单质的低
b.在化合物中的化合价比低
c.的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能
d.、同周期且在的右侧
(2)与元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物,该化合物的化学式为______,该化合物中离子键与共价键的数目比为______。
(3)、的氢化物、在一定条件下反应可得到一种单质和一种常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:__________________________________________。
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【题目】已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。
①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。
(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小
(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:
已知反应②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为______。
(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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【题目】炭循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义,下列说法错误的是
A.碳是组成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.动物呼吸产生CO2的过程中,葡萄糖被氧化
D.碳元素在地壳中含量丰富,因此其形成的化合物数量众多
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【题目】下列有关硅酸盐的说法正确的是( )
A.硅酸盐中的阴离子都是
B.硅酸盐都难溶于水
C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
D.是一种简单的硅酸盐,其水溶液可用作黏合剂
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