练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是

    A. W的氧化物的水化物溶于水均显酸性

    B. 能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH

    C. 原子半径：Y<W<M<Z

    D. Z单质能与冷水迅速反应得到X单质

    【答案】A

    【解析】

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，则X是H元素，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，则Z核外电子排布是2、8、2，Z是Mg元素；用惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质，则M是Cl元素，W原子序数比Mg大，比Cl小，且W的单质一般为淡黄色固体，W是S元素，W的单质易溶于YW2溶液，则Y是C元素。据此分析解答。

    根据上述分析可知X是H元素，Y是C元素，Z是Mg元素，W是S元素，M是Cl元素。

    A. W是S元素，S的氧化物有SO2、SO3，二者都易溶于水，发生反应产生H2SO3、H2SO4，都是酸，溶液显酸性，A正确；

    B.M是 Cl元素，Cl2溶于水反应产生HCl、HClO，由于HClO具有强的氧化性，能将有色物质氧化变为无色，因此不能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH，B错误；

    C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y<M<W<Z，C错误；

    D.Z是Mg，镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生反应，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知aAn-、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（ ）

    A. 得电子能力：A＞B＞Cm+＞Dn+

    B. 还原性：An-＞Bm-＞C＞D

    C. 原子半径：D＞C＞B＞A

    D. 离子半径：An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    X

    Y

    Z

    W

    A. X的气态氢化物比Y稳定

    B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强

    C. Z的非金属性比Y强

    D. X与Y形成的化合物都易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)

    A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

    B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

    C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是

    A. 短周期共有18种元素

    B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子

    C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

    D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：

    A. 除了K层以外，其它电子层最多只能容纳8 个电子

    B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子

    D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

    H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

    （2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

    （4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

    ②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

    B. 22.4L(标准状况)氖气含有的质子数为10NA

    C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2 NA

    D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. l mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA

    B. 1mol K2S2O8(S元素为＋6价）中含有过氧键数为4NA

    C. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g

    D. 180g葡萄糖分子中含有羟基数为6NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案