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    6．（1）足量铁与少量稀硝酸发生的反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）少量铁与过量稀硝酸发生的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

    分析 （1）Fe足量时，反应生成硝酸亚铁、NO和水；
    （2）Fe不足时，生成硝酸铁、NO和水．

    解答 解：（1）Fe足量时，反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （2）Fe不足时，生成硝酸铁、NO和水，反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．

    点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Fe与铁离子的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（　　）
    A．溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变
    D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（　　）
    A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
    B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
    C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
    D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离和离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为1mol/L．
    阳离子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
    阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（通过蓝色钴玻璃观察）；②取少量溶液，加入KSCN，无明显变化．③取少量溶液，加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液总阴离子的种类不变．
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+
    B．实验③中的气体不可能为CO2
    C．综合分析判断，原溶液中所含的离子为：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
    D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、灼烧至恒重，得到的固体质量为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是O2，消耗的锌与生成的金物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强
    B．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3
    C．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1
    D．100℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能
    C．原电池工作时，电子从负极经外电路移向正极
    D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

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