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    用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列说法错误的是(    )?

    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极?

    B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高?

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化?

    D.通甲烷极的电极反应式是CH4+10OH-+7H2O+8e-

    解析：本题将原电池原理与化学电源放电原理结合在一起，也是一道理论与实践相结合的题目。掌握简单的电极反应式的书写，也是应有的技能。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是：正极：2O2+4H2O+8e-8OH-;负极：CH4+10OH-+7H2O+8e-。由此可见A、B、D正确，错误的为C。?

    答案：C

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    A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH--8e-+7H2O

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是(　　)

    A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

    B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

    D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

     

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