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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O,下列说法错误的是(    )?

A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极?

B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高?

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化?

D.通甲烷极的电极反应式是CH4+10OH-+7H2O+8e-

解析:本题将原电池原理与化学电源放电原理结合在一起,也是一道理论与实践相结合的题目。掌握简单的电极反应式的书写,也是应有的技能。原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应,由总反应式知,此燃料电池的电极反应式是:正极:2O2+4H2O+8e-8OH-;负极:CH4+10OH-+7H2O+8e-。由此可见A、B、D正确,错误的为C。?

答案:C

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A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极

B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-+7H2O

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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是(  )

A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极

B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH-8e===CO32+7H2O

 

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