Question

6．已知95℃时水的离子积Kw=1×10^-12，25℃时Kw=1×10^-14，回答下列问题：
（1）95℃时水的电离常数＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃时水的电离常数．
（2）95℃纯水中c（H⁺）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^-）．
（3）95℃时向纯水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1mol/L，此时pH=11．

Answer 1

分析 （1）水的电离是吸热的过程，水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的；
（3）根据95℃时水的离子积Kw=1×10^-12，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，根据水的离子积来计算．

解答 解：（1）因为此温度下的K_W=1.0×10^-12大于25℃时的K_W=1.0×10^-14，说明此温度高于25℃，故答案为：＞；
（2）只要是纯水中，不管温度高低，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，即95℃纯水中c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：=；
（3）根据95℃时水的离子积Kw=1×10^-12，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，即溶液中的c（OH^-）=1×10^-1mol/L，根据水的离子积可知，溶液中的C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，故pH=-lgC（H⁺）=11，故答案为：11．

点评 本题考查学生水的电离平衡移动的因素和溶液pH的计算等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．