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    (12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：

    (1)用相应化学式填写下列空白：

    属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，

    属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）

    (2)按要求完成下列方程式：

    ① 盐与酸反应_________________________________，

    ② 氧化物与碱反应_________________________________，

    ③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，

    ④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。

     

    【答案】

    (1)SO2, Fe2O3, Na2CO3, Al(NO3)3        (每空1分)

    (2) (每空2分)Na2CO3 + 2H2SO4= Na2SO4 + CO2↑ + H2O        Cu + Cl2  CuCl2

    SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O                3CO+Fe2O32Fe+3CO2

    【解析】考查物质的分类、方程式的书写等

    （1）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以SO2是酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，所以Fe2O3是碱性氧化物；由酸根离子和金属阳离子或NH4＋构成的化合物是盐，因此Na2CO3, Al(NO3)3都是盐。

    （2）①硫酸和硫酸铝不反应，所以盐与酸反应的应该是硫酸和碳酸钠，方程式是Na2CO3 + 2H2SO4= Na2SO4 + CO2↑ + H2O.

    ②氧化物与碱的反应只能是SO2和氢氧化钾，方程式是SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O。

    ③属于氧化还原反应的化合反应是铜和氯气，方程式是Cu + Cl2  CuCl2。

    ④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应应该是CO还原氧化铁，即3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

     

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    (1)用相应化学式填写下列空白：
    属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，
    属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）
    (2)按要求完成下列方程式：
    ① 盐与酸反应_________________________________，
    ② 氧化物与碱反应_________________________________，
    ③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，
    ④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省南昌十九中高三第二次（10月）化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
    反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
    ___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
    (1)配平第②步的离子方程式___________________________
    (2)计算工业甲醇的质量分数。

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林公主岭实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）根据所学知识，完成下列要求。

    （1）0.2 mol OH－的质量为                  ，其中含有                  个电子；标况下                  L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。

    （2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。

    在该反应中被氧化的元素是                  ，氧化剂是                  ；该反应的离子方程式为：                  。

    （3）就有关物质的分离回答下面的问题。

    ①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    溶解性

    A

    －11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                  。

    ②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

    答：                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第一次考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：

    CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

    _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，

    多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

    (1)配平第②步中离子方程式。  

    (2)计算工业甲醇的质量分数。

     

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