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    与实际化工生产功能相符合的化学方程式是（　　）
    A、工业合成氨：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    B、工业合成盐酸：H2+Cl2
    光照
    2HCl
    C、工业获取氯化钠：2Na+Cl2
    点燃
    2NaCl
    D、工业制取氯气：2NaCl+2H2O
    通电
     2NaOH+H2↑+Cl2↑
    考点：化学方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：A．工业上用氮气和氢气反应制取氨气；
    B．氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；
    C．海水中含有大量氯化钠，用钠和氯气反应制取氯化钠不符合经济的原则；
    D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．
    解答： 解：A．空气中有大量氮气，氮气和氢气反应合成氨气，与实际化工生产功能相符合，故A正确；
    B．工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢合成盐酸，故B错误；
    C．钠比氯化钠价格高，不经济，海水晒盐获得NaCl，故C错误；
    D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，俗称为氯碱工业，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查了利用化学反应制取化学物质，题目难度不大，注意是否符合化学反应规律、是否有利于提高经济效益是解答关键．注意化学知识在生产中的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（　　）
    A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C、正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    D、逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（　　）
    A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
    B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
    C、还原性：Fe2+＜Sn2+
    D、还原性：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，若A容器中的氢气与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质
     
    131
    53
    I和
     
    137
    55
    Cs向外界泄漏．下列相关说法正确的是（　　）
    A、每个
     
    137
    55
    Cs原子中有82个质子
    B、CsOH的碱性比NaOH弱
    C、KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐
    D、I-比F-还原性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是
     
    （填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是
     
    ；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式
     
    ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
     

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4?H2O）的质量分数
    为
     
    （保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）═4X（气）+nY（气），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
    （1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量
     
    ，将产生的气体通入澄清石灰水中．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入
     
    中加水配制成100mL溶液．每次用
     
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
     
    ．

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