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    12．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用铁矿石冶炼铁B．用食醋清除暖水瓶中的水垢
    C．用煤生产水煤气D．干冰放在通风处自然升华

    分析 A．铁矿石冶炼铁有新物质铁生成；
    B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成；
    C．煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成；
    D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成．

    解答 解：A．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故A错误；
    B．食醋能与碳酸钙反应，有新物质醋酸钙和二氧化碳生成，故B错误；
    C．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故C错误；
    D．干冰放在通风处自然升华没有新物质生成，不涉及化学变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在常温下，下列六种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl混合液中   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
    （2）比较溶液①、②、③中c（NH4+）的大到小顺序是③①② （填序号）
    （3）请写出③的电离方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-
    （4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
    B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示．a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化．[n（NH3）/n（CO2）]=2时，尿素产量最大；经计算，图中y=0.36（精确到0.01）．
    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种．
    ①NaClO溶液可将废水中的NH${\;}_{4}^{+}$转化为N2．若处理过程中产生N2 0.672L（标准状况），则需要消耗0.3mol•L-1的NaClO溶液0.3L．
    ②在微生物的作用下，NH${\;}_{4}^{+}$经过两步反应会转化为NO${\;}_{3}^{-}$，两步反应的能量变化如图3所示．则1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）时放出的热量是346kJ．
    ③用H2催化还原法可降低水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
    D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列流程有关判断正确的是（　　）
    A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
    B．反应②产生的阴离子主要为HCO3-
    C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
    D．反应④的条件是高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：
    元素有关信息
    X元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4．
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
    D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
    F元素所在的主族序数等于周期序数．
    请回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为
    （2）X单质与D单质反应生成的D2X2能和H2O反应，写出其离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe3++2I-═2Fe2++I2（用离子方程式表示）．
    （4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O2+2H2O+4e-═4OH-
    （5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质分类组合正确的是（　　）
     ABCD
    强电解质FeCl3HBrH3PO4Cu（OH）2
    弱电解质CH3COOHHFBaSO4HI
    非电解质CuNH3H2OC2H5OH
    A．AB．BC．CD．D

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