Question

12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（　　）

• A． ②＞①＞③
• B． ③＞①＞②
• C． ③＞②＞①
• D． ①＞②＞③

Answer 1

分析 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低．

解答 解：①3s²3p⁴为S元素；②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素；③1s²2s²2p⁵为F元素，同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，所以第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故C正确；
故选C．

点评 本题考查了电子排布式、元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，题目难度不大．