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下列离子方程式的书写与结论均合理的是( )

选项

离子方程式

结论

A

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

溶解度:AgI>AgCl

B

Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O

氧化性:H2O2>Fe3+

C

CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

稳定性:HCO3->CO32-

D

NH3+H3O+===NH4++H2O

得质子能力:NH3>H2O

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A.

B.

C.

D.

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下列离子方程式正确的是( )

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(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号)。B的作用是

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(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先 (填I或Ⅱ).

Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C

(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为 ,.该反应证明氨气具有 性.

(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号).

(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.

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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_ .本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯,还有

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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