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    下列离子方程式的书写与结论均合理的是（ ）

    选项

    离子方程式

    结论

    A

    AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）

    溶解度：AgI＞AgCl

    B

    Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O

    氧化性：H2O2＞Fe3＋

    C

    CO32－+CO2+H2O===2HCO3－

    稳定性：HCO3－＞CO32－

    D

    NH3+H3O+===NH4++H2O

    得质子能力：NH3＞H2O

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    在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    下列离子方程式正确的是( )

    A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑

    B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

    C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓

    D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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    最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )

    A. 与互为同位素

    B. 与属于同素异形体

    C. 与是同一种核素

    D. 与的核外电子数和中子数均为63

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省通渭县高二下期末理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是

    a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：

    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_ ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有 ．

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④定容时俯视刻度线

    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）

    A．32 g O2所含的分子数目为NA

    B．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA

    C．1 mol H2O含有的氢原子数目为NA

    D．0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol

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    现有4种有机物：A．乙烯 ，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯。

    在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：

    具有酸性且能发生酯化反应的是 。

    既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是

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    B．N2H4中存在极性键和非极性键

    C．配平后，OH-的化学计量数为2

    D．生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子

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