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    Fe（OH）3胶体的制备实验：
    在小烧杯中加入25mL蒸馏水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，稍煮沸．实验的现象是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    制备得到的Fe（OH）3胶体具有介稳性的主要原因是
     
    ．
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，胶体粒子通过吸附离子而带相同电荷．
    解答： 解；在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，溶液变为红褐色；化学方程式是：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl，胶体粒子带有电荷，粒子间相互排斥，具有介稳性，
    故答案为：烧杯中溶液变为红褐色；FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl；因为胶体粒子通过吸附离子而带相同电荷，胶体粒子间相互排斥使它们不易聚沉．
    点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及胶体的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及实验的相关操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    ①NaCl晶体 ②液态SO2③液态醋酸 ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）
    ⑦氨水      ⑧熔化的KNO3
    （2）按要求写出下列方程式：
    ①KHSO4熔融状态电离方程式：
     

    ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
     

    （3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为：
     
    ．
    ②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为
     
    ．
    ③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化如图所示，则1mol N2完全反应时的焓变为：
     
    （用含Q1、Q2的代数式表示）．
    ②25℃，将a mol?L-1氨水与b mol?L-1盐酸等体积混合，使溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如表．请回答下列问题：
    元素ABCDE
    化合价-4-3-2+1-1
    （1）C元素在周期表中
     
    的位置，A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为
     
    ，该反应中参加电子转移的物质有
     
     （名称）；
    （2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mol e-能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是
     
    ；
    （3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素
     
     （填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是
     
    ；
    （4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约
    1
    3
    与水反应．①该反应的离子方程式为
     
    ，②化学平衡常数表达式为
     
    ，③估算该反应的平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，则pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（　　）
    A．化学常识B．化学与食品
    ?空气的主要成分--氮气和氧气
    ?硬 水 和 软 水--可用肥皂水来检验    		?甲  醛--浸泡肉类食品，以防变质
    ?工业盐--用来腌制凉果、酸菜等食物
    C．化学与生活D．化学与能源
    ?人体缺铁--会引起贫血症
    ?化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别    		?沼气、酒精--生物能源，可再生能源
    ?石 油、煤--化石能源，不可再生能源
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在制水泥、制玻璃、炼铁三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A、纯碱B、石灰石
    C、粘土D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、除去NO中的NO2
    B、干燥Cl2
    C、稀释浓硫酸
    D、制备少量O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应
    （3）核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量．氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）．核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式
     
    ，二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式
     
    ．

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