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    【题目】学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是(　　)

    A.增加煤的用量B.粉碎煤块C.提高锅炉的耐热性D.减少空气的通入量

    【答案】B

    【解析】

    A.增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，故A错误；

    B.煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故B正确；

    C.提高锅炉的耐热性是提高设备的安全性，与煤充分燃烧没有关系，故C错误；

    D.减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法。其中可用于处理污水的是

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；

    (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；

    (3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol

    己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol

    以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。

    (4)如图是一个电化学过程的示意图。

    请回答下列问题：

    写出通入CH3OH的电极的电极反应式______。

    ②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)

    A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 9g超重水(3H216O)含中子数为6NA

    B. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    C. 78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NA

    D. 28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

    A. CuSO4溶液 B. 早上清新的空气

    C. 自来水 D. Fe(OH)3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

    A. 有O2放电的a极为电池的负极

    B. O2－移向电池的正极

    C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O

    D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关油脂的叙述正确的是(　　)

    A.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂属于酯类

    B.油脂不属于酯类

    C.某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物

    D.油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

    （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

    （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

    A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

    （3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    序号

    硫酸的体积/mL

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶于酸的时间/s

    生成硫酸锌的质量/g

    1

    50.0

    2.0

    薄片

    25

    100

    m1

    2

    50.0

    2.0

    颗粒

    25

    70

    m2

    3

    50.0

    2.0

    颗粒

    35

    35

    m3

    4

    50.0

    2.0

    粉末

    25

    45

    5.0

    5

    50.0

    6.0

    粉末

    35

    30

    m5

    6

    50.0

    8.0

    粉末

    25

    t6

    16.1

    7

    50.0

    10.0

    粉末

    25

    t7

    16.1

    (1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是______________________________。

    (2)我们最好选取实验________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。

    (3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

    (4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    (5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率______________________。

    (6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_________________。

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