Question

　在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　　

(2)反应前后的压强比？

(3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　

(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？

 

Answer 1

                 2M(g)  +  3N(g)   x Q(g) +  3R(g)

起始量（mol）             2        3           0           0

转化量（mol）            1.6       2.4         0.8x        2.4

平衡量（mol）            0.4      0.6          0.8x        2.4

所以用气体M来表示该反应的化学反应速率是

因为平衡时Q的浓度为0.4mol/L

所以,解得x＝1

因为压强之比是相应的物质的量之比

所以反应前后的压强比为

N的转化率是

平衡时气体Q所占的体积分数为

解析:考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量），然后在根据已知条件进行列式计算。