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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．生铁的熔点低于纯铁B．运输酒精的车辆所帖标志应是
    C．漂白粉能在空气中长期存放D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

    分析 A．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点；
    B．酒精属于易燃的液体；
    C．漂白粉在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光容易分解而导致变质；
    D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．

    解答 解：A．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯铁，故A正确；
    B．酒精属于易燃的液体，故运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是：易燃液体，故B正确；
    C．HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和 HClO，故漂白粉不能长期在空气中放置，故C错误；
    D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查了合金的性质、酒精的性质、漂白粉和抗酸药等，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
    （2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    ②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    ③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
    ①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
    C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入806g葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能级电子全充满
    （1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
    F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S2-＞O2-＞Na+．
    （4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力增强
    B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
    C．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
    D．利用明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物
    B．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质
    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
    D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，则该气体一定为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液．计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）①、③、④三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其化学式NH4NO3；
    （2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
    （3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （5）用电子式表示元素⑤与 ⑧的化合物的形成过程．

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