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    1mol H2SO4中含
     
    个氢原子，
     
    molO．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据物质的构成来分析分子中的原子的物质的量，再由N=n×NA来计算微粒的个数．
    解答： 解：因1个H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子，则1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，H原子的个数为2×NA=1.204×1024，
    故答案为：1.204×1024；4．
    点评：本题考查物质的量的简单计算，明确物质的构成及微粒数与物质的量的关系即可解答，属于基础性习题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
    A、4 mol A+2 mol B
    B、3 mol C+1 mol D+l mol B
    C、3 mol C+0.8 molD
    D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.2 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧乙醇⑨苯酚．其中既不能与溴水反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A、①②③⑤B、④⑥⑦⑧
    C、①④⑥⑦D、②③⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断上述反应是
     
    　（填吸热或放热），a
     
     b （填大于或小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①H2O、②HCHO、③SO3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦HCl、⑧C2H2分子中：
    （1）全部以非极性键结合的非极性分子是
     
    ．（填序号 下同）
    （2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是
     
    ．
    （3）中心原子为sp3杂化的极性分子
     
    ．
    （4）中心原子为sp2杂化的极性分子
     
    ．
    （5）既有极性键又有非极性键的非极性分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（　　）
    A、PH＜5
    B、4.4＜PH＜5
    C、PH＞8
    D、3.1＜PH＜4.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用洗涤过，并已检查不漏水的滴定管进行如下操作：①往滴定管内注入标准液；②用标准液润洗滴定管；③滴定；④滴加指示剂于待测液中．正确的操作顺序是（　　）
    A、①②③④B、③①②④
    C、④①②③D、②①④③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
    A、⑤②①④③
    B、③②⑤④①
    C、⑤④②③①
    D、⑤②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ?mol-1以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为
     
    ，能使该合成平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的措施有
     
    （任写一条）；
    （2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
    ①在容积为1L的密闭容器中充入1molCO，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）；
    温   度300℃400℃500℃
    n（甲醇）/mol0.210.170.11
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与
    n(H2)
    n(CO)
    的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol，据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ，利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=
     
    ；
    （3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应式为：
     
    ，当6.4g甲醇完全反应时有
     
    mol电子发生转移．

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