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    下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )
    A．反应热就是反应放出的热量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化
    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同
    D

    试题分析：反应热是指反应前后的能量变化，有放热和吸热两种，A错误；反应速率与放热和吸热无关，B错误；化学反应中的焓变不仅与化学键的形成、断裂有关，还与物质的状态有关，C错误；根据盖斯定律，反应热只与反应始末状态有关，与反应的条件无关，所以D正确；故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。
    A．NaOH固体B．浓硫酸C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下3个热化学方程式：
    2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
    对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
    A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1。下列说法正确的是  (　　)。
    A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数
    B．ΔH1>ΔH2
    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
    D．|ΔH1|>|ΔH2|

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述不正确的是
    A．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
    B．铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生
    C．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
    D．对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
    D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
    NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
    烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　 　)
    A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
    C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                                        。
    （2）若已知下列数据：
    化学键
    		H－H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		435
    		943
     
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol－1。
    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1               ，E2______，
    △H       (填“增大”、“减小”、“不变”)。
    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
    4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
    N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

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