Question

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为

Al₂O₃

（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是

[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

G→J的化学方程式为

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为

H⁺+OH^-=H₂O

．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

；
上述现象说明溶液中

H⁺

结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为

0.008mol

mol．

Answer 1

分析：A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O₂，D是一种红棕色固体，应为Fe₂O₃，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO₂，I为AlCl₃，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．

解答：解：A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O₂，D是一种红棕色固体，应为Fe₂O₃，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO₂，I为AlCl₃，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，J为Fe（OH）₃，
（1）A为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）H溶液中通入过量的CO₂的离子方程式是[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，G→J的化学方程式为为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案为：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）随着NaOH的滴加，发生的反应依次有H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O、Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
①oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
②de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，由反应的先后顺序可知，H⁺结合OHˉ能力强，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；H⁺；
③由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，b与a的差值为氢氧化铝的质量，根据Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al（OH）₃的物质的量为0.008mol，故答案为：0.008mol．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质反应的条件以及物质的颜色，为推断该题的突破口，明确物质的种类为解答该题的关键，易错点为（4），注意题给信息．