Question

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（　　）

A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：n（CH₃COOH）=n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．

解答：解：20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
醋酸钠溶液中醋酸根离子易水解但较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），因CH₃COO^-部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醋酸钠的性质是解本题关键，注意该题中二者恰好反应，为易错点，难度不大．