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    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）
    A、该电池工作时将化学能转化为电能
    B、电流从电极b经外电路流向电极a
    C、该电池中的电极b是正极
    D、在电极a上发生还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电子由负极经外电路流向正极．
    解答： 解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A正确；
    B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故B正确；
    C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；
    D、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸是生活中一种常见的有机物，其结构简式为CH3COOH．
    （1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是
     
    ；
    （2）把乙酸滴加到Na2CO3溶液中，溶液中有气泡逸出，说明乙酸的酸性比碳酸的酸性
     
    （填写“强”或“弱”）；
    （3）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    ②H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    如果完全燃烧2g H2生成液态水，那么放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列4种有机物：①乙炔、②溴乙烷、③聚乙烯、④氨基乙酸（甘氨酸）．其中，能与酸、碱反应生成盐的是
     
     （填序号）；属于高分子化合物的是
     
     （填序号）；常用来焊接或切割金属的是
     
     （填序号）；写出②发生消去反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学反应速率、反应限度的下列说法中不正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
    B、其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
    C、化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
    D、化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Cl2通入FeCl2溶液中Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B、CaCO3溶于盐酸CO32-+2H+═C02↑+H20
    C、CuSO4溶液与NaOH溶液混合Cu2++20H-═Cu（OH）2↓
    D、Ba（OH）2溶液与盐酸混合2H++Ba（OH）2=Ba2++H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的NH
     
    +
    4
    、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
    A、SO
     
    2-
    4
    B、Fe3+
    C、Ag+
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究．
    【查阅资料】
    ①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12．
    ②S的熔点为8℃、沸点为444.6℃；S2Cl2的熔点为-76℃、沸点为138℃．
    ③S2Cl2+Cl2
      △  
    .
     
    2SCl2．
    ④S2Cl2易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等．
    【实验装置设计】

    请回答下列问题：
    （1）A中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）B中所放试剂为
     
    ；C中所放试剂为
     
    ．
    （3）在加热D时温度不宜过高，其原因是
     
    ；为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和
     
    ．
    （4）G装置的作用是
     
    ．
    （5）又知6S2Cl2+16NH3
     CCl4 
    .
     
    S4N4+8S+12NH4Cl，且S4N4的结构如右图所示．若非金属性：S＜N，试计算由Cl2制取S4N4的过程中，每消耗3mol Cl2转移电子的物质的量为
     
    ．

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