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    向盛有AgNO3溶液的试管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至过量，下列关于实验现象的叙述正确的是（　　）
    A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反应前后Ag+的浓度不变
    B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀转化成AgOH
    C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更难溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
    D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象与上述相同
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：AgCl和AgOH两个不溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，据此回答即可．
    解答： 解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故答案为D．
    点评：本题主要考查的是银铵溶液的制取反应原理，题目较新颖，注意知识的灵活迁移．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、通CO的一极是电池的正极
    B、负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变
    D、电池工作时，CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃在标准状况下的体积为2.8L，其质量为2g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为
     
    ，电子式为
     
    ，结构式为
     
    ，其立体结构为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（　　）
    A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
    B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
    C、沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
    D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、H2O
    B、Cl2
    C、N2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳氢化合物是重要的能源物质．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=
     
     kJ?mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为
     
    ；
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数
    K1=
     
    ．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素与水可发生如下反应，如：Cl2+H2O?HCl+HClO，实验表明卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，碱性介值有利于氯、溴、碘的歧化反应，请写出卤素单质（X2）与冷烧碱溶液反应的离子方程式（X=Br、I ）
     
    ；而当氯水溶液的pH值＜4时，则由于
     
    而不能发生歧化反应；卤素互化物（BrCl、ClF等）的化学性质与卤素单质的化学性质相似，请写出XX′与水发生化学反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人--9.3×1010t，比陆地上要多得多．一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室提取碘的流程如下：

    （1）在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图．实验操作③的名称是
     
    ，所用主要仪器名称为
     
    ．

    说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图1均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）．
    A．酒精（沸点78℃） B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃） D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量
     
    （填序号）溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏（如图2所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （5）实验中使用水浴的原因是
     
    ，最后晶体碘聚集在
     
    （填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将0.2molC（S）和0.3mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）?CO+H25min达到平衡后，密度增加了0.3g/L．有关下列说法正确的是（　　）
    A、从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol?L-1?min-1
    B、达平衡时压强变为原来的
    7
    6
    C、此温度下该反应的平衡常数为0.0125
    D、若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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