Question

将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有

 

（2）若FeCl₃有剩余，则容器中不可能有

 

（3）若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有

 

（4）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中还可能有

 

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Answer 1

考点：铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答该题．

解答： 解：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，
（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe³⁺、Cu²⁺都不能存在，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若FeCl₃有剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，Fe、Cu都不能存在，故答案为：Fe、Cu；
（3）若CuCl₂有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，容器中可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺，故答案为：Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺；
（4）FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则Fe、Cu均完全反应，不能存在，容器中可能有，故答案为：Fe²⁺．

点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序．