Question

某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）

 

25℃．
（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a：b等于多少？

Answer 1

考点：离子积常数,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应．

解答： 解：常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13 大于10^-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
答：a：b等于10：1．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当K_w=10^-13时，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的计算．