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    【题目】下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

    A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

    C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    【答案】C

    【解析】A. S不能直接转化为SO3，A错误；B. Al不能直接转化为Al(OH)3，B错误；C. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C正确；D. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是

    反应①：C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)　ΔH1

    反应②：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)　ΔH2

    反应③：CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

    反应④：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示

    反应⑤：3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

    B. 反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

    C. ΔH1－ΔH2<0

    D. 反应①和反应②，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）

    A. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐

    B. 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3

    C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1

    D. 若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )

    A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应氧化产物是_____（填化学式）。

    （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。

    ①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________。

    ②每生成1molFeO42-转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

    已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

    （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br被氧化一半时，c为_______________（用含a、b的代数式表示）。

    （3）已知：S2O具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为：____________。

    （4）已知溶液中：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

    写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(　　)

    A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3

    C.苏打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (　　)

    A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

    A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

    B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

    C. F中既含有离子键又含有极性共价键

    D. G中的阴离子能抑制水的电离

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