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    11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．固体溶解后立即倒入容量瓶定容
    C．滴管加水时超过刻线，用滴管吸出多余的水
    D．定容时俯视

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作可知，n偏小或V偏大，会使配得的溶液浓度偏小，以此来解答．

    解答 解：A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验无影响，故A不选；
    B．固体溶解后，应冷却后再转移，立即倒入容量瓶定容，V偏小，则浓度偏大，故B不选；
    C．滴管加水时超过刻线，用滴管吸出多余的水，V偏大，则浓度偏小，故C选；
    D．定容时俯视刻度线，V偏小，则浓度偏大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则：①硫化亚铁全部溶解、②放出1.5a mol 气体、③反应过程中转移5a mol e-、④放出的气体少于1.5a mol、⑤无法确定．上述叙述正确的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解饱和的氯化钠溶液时阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    B．第②步中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．从第③步到第⑤步的目的是富集浓缩
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系，如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，HA的电离平衡常数约为10-4
    B．点b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．整个滴定过程中c点时水的电离程度最大
    D．点d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于Na2O2+SO2=Na2SO4的说法正确的是（　　）
    A．Na2O2做氧化剂B．Na2O2做还原剂
    C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂D．Na2O2既不做氧化剂又不做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中只含有上述一种作用力的是（　　）
    A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容．
    I、催化剂改变活化能影响反应速率
    （1）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体．T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应．反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示．

    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
    ②l0min内途径II的反应速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的A（填“A”或“B”）．汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡状态，该非平衡条件下，反应速率越快相同时间内污染物转化率越高．
    Ⅱ、温度能提高催化剂的选择性
    （2）氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ．为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如丙图．
    ①520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
    ②工业制备HN0O3，选择的最佳温度为840°C．
    Ⅲ、催化剂的制备
    （3）金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果．现有铜的提纯利用如图丁装置．则阴极反应的电极反应式为Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的电流作用下通电l小时，可以获得纯铜5.76g（已知F=96500C/mol）．

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