Question

（2011?淮南二模）镁、铝、铜组成的混合物10.3克，在空气中充分加热至恒重，质量变为13.5克．如果将所得固体溶解，需要消耗6mol?L^-1的硫酸（　　）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．50mL

D．60mL

Answer 1

分析：镁、铝、铜组成的混合物在空气中充分加热至恒重，生成金属氧化物，固体增加的质量3.2g是氧元素的质量，金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐与水，水中氧原子来源于金属氧化物，水中氢原子来源于硫酸，利用氧原子计算生成的水的物质的量，根据水计算参加反应的硫酸的物质的量，据此计算消耗硫酸溶液体积．

解答：解：镁、铝、铜组成的混合物在空气中充分加热至恒重，生成金属氧化物，固体增加的质量13.5g-10.3g=3.2g是氧元素的质量，所以氧原子的物质的量为

3.2g

16g/mol

=0.2mol．
金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐与水，水中氧原子来源于金属氧化物，根据氧原子守恒，生成水的物质的量为0.2mol．
水中氢原子来源于硫酸，根据氢原子守恒可知，参加反应硫酸的物质的量为0.2mol．
所以需要消耗6mol?L^-1的硫酸的体积为

0.2mol

6mol/L

=0.033L=33ml．
故选：B．

点评：考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断固体增加的质量是氧元素的质量及根据守恒计算，用常规方法无法计算．是对学生综合能力的考查．