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现代化学中,常用来鉴定元素的方法(    )

A.红外光谱分析    B.X-射线衍射实验    C.质谱分析   D.光谱分析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(  )

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),Ksp=1.102 5×10-10,向c(SO)为1.05×10-5 mol·L-1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体,SO的浓度怎样变化?试通过计算说明。

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科目:高中化学 来源: 题型:


纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是(  )

A.食盐颗粒大一些有利于提纯

B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是(  )

A.所得溶液中c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1

C.所加烧碱溶液的pH=13.0

D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


氯原子M能层含有的轨道数为(    )

A.4          B.5              C.7               D.9

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下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是(    )

①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2

A.①②③④⑤⑥⑦⑧                  B.①②⑤④③⑥⑦⑧

C.①②⑤④③⑦⑥⑧                  D.⑥⑤④③②①⑦⑧

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氯化亚铜(CuCl)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇,在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下:

实验药品:铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为________________________________________________,

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____________________________________________

________________________________________________________________________(写出一条即可)。

(2)工业化生产时,95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用,而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用右图装置制备CuCl。

①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择下列装置中的________(填字母)。

②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

电炉加热升温至50 ℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当______________________________时才能停止通入氧

气;待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中,加水500 mL,即有大量白色沉淀析出。

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科目:高中化学 来源: 题型:


电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?

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同步练习册答案