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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
    B、用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu2+
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氨水呈碱性，氨水吸收少量的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
    B．用两个铜片作电极，阳极放电的是铜失去电子生成铜离子，阴极是氢离子得电子；
    C．方程式左边不带电荷，右边带一个单位的负电荷，离子方程式左右电荷不守恒；
    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
    解答： 解：A．用氨水吸收少量SO2气体反应的化学方程式为SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，离子反应为2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A错误；
    B．用两个铜片作电极电解盐酸，阳极放电的是金属铜，阴极是盐酸电离出的氢离子得电子生成氢气，反应的离子方程式为Cu+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+Cu2+，故B正确；
    C．钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项阳极放电的是金属铜为易错点，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，A常用作红色油漆和涂料，J是磁性材料．
    根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，E
     
    ，I
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式是
     
    ；反应②的化学方程式是
     
    ；
    （3）A与B高温条件下反应的化学方程式是
     
    ，
    例举该反应的一个用途（任写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、17g羟基（-OH）所含有的电子数是9NA
    B、4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
    C、1mol C6H14分子中共价键总数为20 NA
    D、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为l升，问：
    （1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）求所得溶液蒸干后得到固体的质量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
    B、相同温度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
    C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
    D、液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C、铵明矾（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
    D、碳酸钙溶于过量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图．请回答下列问题．
    （1）元素Q位于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （2）将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．RY2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g RY2时，共转移了1mol电子．则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态不饱和链烃与适量氢气混合后，恰好与之反应，转化为烷烃，且生成的烷烃体积为原混合气体体积的
    1
    3
    .4g该不饱和链烃能与含32gBr2的溴水完全反应．则此不饱和链烃是（　　）
    A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、环丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ．四种制取Cu2O的方法
    （1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；
    （2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式
     
    ；
    （3）电解法．反应为2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑．则阳极产物是
     
    ；
    （4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）
    光照
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    计算：
    前20min的反应速率 v（H2O）=
     
    ；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；达平衡时，至少需要吸收的光能为
     
    kJ．
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．

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