练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    乙醇的催化氧化，看右图答出实验现象．
    （1）铜丝由
     
    色变
     
    色
    （2）闻到有
     
    气味
    （3）写出乙醇催化氧化反应总的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：乙醇的催化氧化实验
    专题：
    分析：铜为红色固体与氧气反应生成黑色的氧化铜；氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，乙醛具有刺激性气味．
    解答： 解：（1）铜为红色固体与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水；
    故答案为：黑色；红色；
    （2）氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，乙醛具有刺激性气味；
    故答案为：刺激性；
    （3）在铜做催化剂条件下，乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
    2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题考查了乙醇乙醇的催化氧化，熟悉乙醇的结构和性质是解题关键，注意铜在反应中做催化剂，参与化学反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
    B、22.4LNH3中含有的电子数为10NA
    C、将1molCl2通入足量水中充分反应达到平衡后转移电子总数为NA
    D、电解精炼铜时，当电路中转移2NA个电子时粗铜的质量减少64g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g?cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    请回答下列问题：
    （1）仪器c的名称为
     
    ．
    （2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后
     
    除去未反应的铁屑；
    ②产品依次用10mL水、10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．此过程需要分液操作，分液时溴苯应从
     
    （填仪器名称）的
     
    （填“上口”、“下口”）分离出
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，必须进行的操作是
     
    ．
    （4）装置d中所装的试剂为
     
    ，作用是
     
    ．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
    药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）写出铝与酸反应的离子方程式
     

    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
     
    ．
    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
     

    假设二：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、K2SO4
    B、NH4Cl
    C、Na2CO3
    D、H2SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（　　）
    ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯  ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯．
    A、①③⑥B、②③⑤
    C、①②③⑥D、全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）→NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ/mol
    B、
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）→NH3（g））；△H=（a+b）kJ/mol
    C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol
    D、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（1）；）△H=2（a-b-c）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）国际上规定，
     
    所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数．
    （2）酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成
     
    ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．
    （3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有
     
    ；元素化合价升高，该物质发生
     
    反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案