下列实验方法合理的是( ) A.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热.所用酸和碱物质的量相等B.在酸.碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液.可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C.配制0.1mol/L的盐酸500ml.应选用的仪器有:胶头滴管.烧杯.玻璃棒.天平.500ml容量瓶D.将食用盐溶于水.然后滴入淀粉溶液.来检验食盐是否是加碘食盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验方法合理的是（　　）

A、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱物质的量相等

B、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整

C、配制0.1mol/L的盐酸500ml，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶

D、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等；
B．若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整；
C．浓溶液配制稀溶液，量筒量取后在烧杯中稀释，冷却、转移、定容；
D．碘单质遇淀粉变蓝色．

解答： 解：A．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故A错误；
B．因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，故B正确；
C．浓溶液配制稀溶液，量筒量取后在烧杯中稀释，冷却、转移、定容，则需要仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶，故C错误；
D．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、中和滴定、溶液配制、物质检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：
①向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

．
②Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比为

．
③在NaHS饱和水溶液中，c（Na⁺）=c（S^2-）+

④已知Na₂SO₃在高温下分解生成两种产物，某同学称量25.2g纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH大于0.1mol/lNa₂SO₃溶液的PH，写出Na₂SO₃高温下的分解的化学方程式：

（2）CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
a、称取0.168g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml．
b、接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO₄^-转化为Mn²⁺并释放出O₂
c、冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na₂CO₃溶液变为棕色并生成沉淀
d、用0.05mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，消10.00ml
已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
①步骤b中发生反应的离子方程式为

②步骤d中加入指示剂为

③通过计算写出该蓝色晶体的化学式

④已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol/L，应保持溶液C（Ba²⁺）≥

mol/L．
（3）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）
制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
①通电后阳极室产生的现象为

；其电极反应式是

．
②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O

通电