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    下列物质无法从海水中获得的是

    A．硫酸 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠

    A

    【解析】

    试题分析：溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在，其中氯化钠最多，占88.6%，硫酸盐占10.8%，还有氯化镁、 硫酸镁、 溴化镁等，海水晒盐得到NaCl，通过氯碱工业获得NaOH，溴是海洋元素，海水提溴以及海水提镁已经应用于工业生产，无法从海水中获得硫酸，选A。

    考点：考查海水的综合利用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）

    则B+D→E的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为 。

    （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+B→C+D的化学方程式为 。

    Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

    含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．

    （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。

    （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。

    （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：

    Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁

    Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8

    Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲

    Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2

    则下列说法不正确的是

    A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键

    B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强

    C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性

    D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高三质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学家及其突出贡献为: ①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是

    A．①②③④ B．②④①③ C．③①④② D．③④①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月教学质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

    A．中间室Cl—移向左室

    B．X气体为CO2

    C．处理后的含硝酸根废水pH降低

    D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：填空题

    （14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：

    I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。

    （1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 。

    （2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。

    ①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

    CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1

    写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。

    ②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）。

    温度/℃

    T1

    T2

    K

    2.041

    0.012

    ③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。

    II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。

    （3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 （用具体的微粒表示）。

    （4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省龙岩市高三教学质量检查理综化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是

    A．2C+SiO2=Si+2CO B．稳定性：CH4>SiH4

    C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金刚石不导电，晶体硅能导电

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关焰色反应的说法错误的是

    A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

    B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

    D．焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．通常状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子

    B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子

    C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+

    D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

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