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研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ•mol﹣1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJ•mol﹣1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJ•mol﹣1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。

(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填“升温或降温”).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

(4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

练习册系列答案
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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是 ( )

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. X单质不可能置换出W单质

C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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下列物质性质的递变关系正确的有

①稳定性:HCl>H2S>PH3 ②离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

③碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ④最高化合价:Cl>Si>Al>F

⑤沸点:HF>HCl>HBr>HI

A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业,工业上生产亚氯酸钠和高氯酸的工艺流程如下:

已知:NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。请回答下列问题:

(1)NaClO2中氯元素的化合价为_________;某饱和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是________。

(2)气体b是______(填化学式);无隔膜电解槽中阳极的电极反应式为___________。

(3)反应器I中发生反应的化学方程式为_________,冷却的目的是___________。

(4)反应器II中发生反应的离子方程式为________________。

(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2,反应器II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=__________。

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

TPE及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图,下列关于TPE的说法正确的是

A. TPE属于苯的同系物

B. TPE能发生加成反应,但不能取代反应

C. TPE与化合物互为同分异构体

D. TPE的一氯代物有3种

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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三第五次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列项目判断,结论正确的是

选项

项目

结论

A

三种有机化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子内所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分异构体数目(不考虑立体异构)

共有10种

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均属于取代反应

A. A B. B C. C D. D

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化学镀镍是指不使用外加电流,利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料,工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下:

回答下列问题:

⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物,NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”), NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。

(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________

(3)在反应器中发生多个反应,其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________,滤渣X的化学式为_____________

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(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐,该反应的离子方程式为____________

(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg,在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢,忽略其它步骤的损失,理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)

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下列说法正确的是

A. 气体A可能是CO2或SO2

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C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+

D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

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下表是关于有机物A、B、C的信息:

A

B

C

①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平;

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③可用于果实催熟.

①C、H两种元素组成

②分子球棍模型为

①分子键线式为

②相对分子质量为68

根据表中信息回答下列问题:

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________;

(2)A在一定条件下,与水反应制乙醇的化学方程式:____________________;反应类型是______。

(3)B具有的性质是_____________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

⑥一定条件下,能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

(4)写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________;反应类型是________。

(5)C是天然橡胶的单体,写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

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