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15.氨在国民经济中占有重要地位,具有广泛的用途.
(1)氯胺(NH2Cl)消毒法具有效率高、成本低的优点,因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺,反应为:
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.
①NH2Cl是共价化合物,其结构式是
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用,该水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O.
(2)Ⅰ.在一定条件下,工业上用氨气制尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(g)+H2O(g).
在一定温度下,向2L某恒容密闭容器中充入4molNH3(g)和1molCO2(g),5min时,测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol.
①0~5min 内,用 NH3表示的平均反应速率υ(NH3)=0.0.1mol/(L•min).
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac.
a.单位时间内生成nmol H2O同时生成2n mol NH3
b.CO(NH 22、H2O的物质的量浓度之比1:1
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
Ⅱ.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示.
①%2b 为电源的负极.
②A 室中电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑,A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO(NH22+H2O=N2+6HCl+CO2

分析 (1)①NH2Cl是共价化合物,其结构式是
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨,所以水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O;
(2)Ⅰ.①平均反应速率v(NH3)=$\frac{△c}{△t}$,据此计算即可;
②根据化学平衡状态的标志:正反应速率等于逆反应速率,平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断;
Ⅱ.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图所示.
①氢离子发生还原反应,为负极;
②A 室为阳极,发生氧化反应,氯离子放电生成氯气,电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑,A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO(NH22+H2O=N2+6HCl+CO2

解答 解:(1)①NH2Cl是共价化合物,其结构式是,故答案为:
②利用NH2Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用和氨气或一水合氨,所以水解方程式是NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O,故答案为:NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O;
(2)Ⅰ.①2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(g)+H2O(g)的物质的量的减少量为:1+4-4.5=0.5mol,而物质的量的减少量等于氨气的变化的一半,所以v(NH3)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.5×2mol}{2L}}{5min}$=0.0.1mol/(L•min),故答案为:0.0.1mol/(L•min);
②a.单位时间内生成nmol H2O等效于消耗2n mol NH3同时生成2n mol NH3,正逆反应速率相等,故正确;
b.CO(NH 22、H2O的物质的量浓度之比1:1,而不是不变的状态,故错误;
c.容器内压强保持不变,说明各物质的物质的量不变,反应达平衡状态,故正确;
d.混合气体的密度始终不变,故错误;
故选:a c;
Ⅱ.①①氢离子发生还原反应,为负极,故答案为:负;
 ②A 室为阳极,发生氧化反应,氯离子放电生成氯气,电极上发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑,A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl2+CO(NH22+H2O=N2+6HCl+CO2,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;3Cl2+CO(NH22+H2O=N2+6HCl+CO2

点评 本题涉及结构式、化学反应速率和平衡移动原理的应用、平衡状态的判断等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.

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5.下列关于氯水的叙述,正确的是(  )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O 分子
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6.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去.
(1)产生上述现象的原因可能有两种:(简要文字说明)
①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色;
②是由于氯水中的酸性能中和氢氧化钠,使溶液由红色变成无色.
(2)以下实验验证红色褪去原因:将NaOH溶液继续滴入上述含酚酞的氯水中,若观察到仍为无色,证明红色褪去的原因是①;若观察到恢复红色,证明红色褪去的原因是②.

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10.请根据以下知识解答
R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡(R代表烃基,下同.)
R1-C≡C-(CH2n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb,BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-(CH2n-CH=CH
1,4-丁二醇是生产工程塑料PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通过下图两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式:
(1)请写出A和D的结构简式:HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH.
(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,写出生成F(PBT)的化学反应方程式:
(3)关于对苯二甲酸的结构,在同一直线上的原子最多有4个.
(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇,请你设计出合理的反应流程图.
提示:①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下:a$\stackrel{反应物}{→}$b$\stackrel{反应物}{→}$c …$\stackrel{反应物}{→}$乙二醇

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20.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的(  )
A.
除去CO气体中的CO2气体
B.
离碘酒中的碘和酒精
C.
验证NH3的溶解性
D.
吸收HCl防倒吸

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7.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的影响如图所示,下列说法正确的是(  )
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18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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