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    14．下列溶液中导电性最强的是（　　）
    A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化钠溶液
    C．0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液

    分析 溶液的导电性取决于溶液离子浓度大小，离子浓度越大，则导电性越强，以此解答．

    解答 解：A、醋酸为弱电解质，不能完全离子，溶液中阴阳离子总浓度小于0.2moL/L；
    B、0.5L0.1mol/L氯化钠溶液，则阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；
    C、0.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
    D、H3PO4不能完全电离，第一步为主，则阴阳离子总浓度小于0.2mol/L，
    则离子浓度最大的为C，导电性应最强，
    故选C．

    点评 本题考查电解质溶液的导电性强弱的比较，难度不大，注意把握电解质的强弱以及溶液总离子浓度的大小比较．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有下列两个图象：

    下列反应中符合上述图象的是（　　）
    A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

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    5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
    A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某化学兴趣小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的有关性质．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，A中盛放的是固体是碱石灰．
    （2）已知单质B是空气中含量最多的成分，则试管中发生的反应方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （3）C装置的作用是安全瓶．
    （4）若按如2图装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C10H12的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断（　　）
    A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
    B．该固体粉末中一定含有KNO3
    C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
    D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
    （2）Z为一种或两种气体
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
    （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H+．
    （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-═2Fe（OH）3↓+2I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

    （1）甲装置反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．
    （2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是将生成的CO2完全排出到丁中．
    （3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
    （4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是防止空气中的H2O和CO2进入装置丁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
    ①均易溶于水，且A与B反应生成C；
    ②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
    ③加热A、C时均不反应；
    ④向少量C溶液中通入D可以得到B；
    ⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列字母代表物质的化学式：
    A：KOH；B：KHCO3．
    （2）用离子方程式表示下列反应：
    A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．

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