【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是（ ）
A. n=0.02 B. V=2240
C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
【答案】C
【解析】
试题根据流程图，加入铁粉有氢气放出，说明溶液a中有硫酸剩余，步骤①中有氯气反应，说明a中有亚铁离子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸反应，硝酸根完全被还原为NO，
，
；硝酸铜的质量是0.01mol×188g/mol=1.88g。硫酸亚铁的质量是17.08-1.88=15.2g，其物质的量是0.1mol；
根据方程式
n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol；
根据
，0.04mol的Fe2+消耗氯气0.02mol，所以n=0.02；通入氯气后溶液中n(Fe3+)=0.1mol，根据
，可知该反应消耗铁0.05mol，溶液中含有0.01mol铜离子，根据
，可知消耗铁0.01mol，生成铜0.01mol；a溶液含有n(H+)=0.2mol，结合
，消耗铁0.1mol，生成氢气0.1mol。此时沉淀的质量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g；故选C。
华东师大版一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃
请回答：
（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。
（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2纯度测定：①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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【题目】[化学-选修5：有机化学基础]
甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：
(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。
(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。
(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。
a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3
c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应
(4)已知：
有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：
①生成A的“反应条件”为________；
②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；
③M的结构简式为___________；
④A→B反应的化学方程式为____________。
(5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线___________。
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列说法正确的是
A. 该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
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【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（单位略） | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有关说法中不正确的是
A. 浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B. 将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
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【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
（1）在除杂过程时为了除去Fe2+，常加入绿色氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，此过程涉及的离子方程式为________。
（2）然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围)，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+，调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（3）检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。
（4）操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
（5）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①读数时，若滴定前平视，滴定后仰视，则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。
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【题目】在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥
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