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【题目】为了探究FeSO4Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:

下列叙述中不正确的是(

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

【答案】C

【解析】

试题根据流程图,加入铁粉有氢气放出,说明溶液a中有硫酸剩余,步骤①中有氯气反应,说明a中有亚铁离子,17.08gFeSO4Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸反应,硝酸根完全被还原为NO, ;硝酸铜的质量是0.01mol×188g/mol=1.88g。硫酸亚铁的质量是17.08-1.88=15.2g,其物质的量是0.1mol;

根据方程式

n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol,溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol;

根据 ,0.04molFe2+消耗氯气0.02mol,所以n=0.02;通入氯气后溶液中n(Fe3+)=0.1mol,根据 ,可知该反应消耗铁0.05mol,溶液中含有0.01mol铜离子根据可知消耗铁0.01mol,生成铜0.01mol;a溶液含有n(H+)=0.2mol,结合消耗铁0.1mol,生成氢气0.1mol。此时沉淀的质量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃浓度过高时易发生分解③H2O2沸点150℃

请回答:

1仪器B的作用是__________________仪器A的作用是_________________冰水浴冷却的目的是____________________写两种)。

2该装置不完善的方面是________________________

3空气流速过快或过慢,均降低NaClO产率,试解释其原因________________________

4Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步完成,请将其补充完整_____________________________用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

5NaClO2纯度测定准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应C1O2-的产物为Cl-,将所得混合液配成250mL待测溶液25.00mL待测液,用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为__________________________重复滴定3次,测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL则该样品中NaClO2的质量分数为____________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,指出图中操作错误的是(  )

A. ④⑤ B. ③④

C. ②⑤ D. ①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学-选修5:有机化学基础]

甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:

(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________(填名称)。

(2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团,该基团可用________(填物理方法)检测。

(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______(任写两种)。

a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3

c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应

(4)已知:

有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与本佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:

①生成A的“反应条件”为________

②以上合成路线涉及的7个反应中,属于取代反应的有_________个;

③M的结构简式为___________

④A→B反应的化学方程式为____________

(5)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是

A. 该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能与稀硫酸反应的是

A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相关物质的溶度积常数见下表(25℃):

物质

Mg(OH)2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp(单位略)

1.1×10—11

2.3×103

1.8×1010

1.9×1012

下列有关说法中不正确的是

A. 浓度均为0.2 molL1AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B. 0.001 molL1AgNO3溶液滴入0.001 molL1KCl0.001 molL1 K2CrO4混合溶液中.先产生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 molL1MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH9

D. 在其他条件不变的情况下向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2OCaCO3的步骤如下:

为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)在除杂过程时为了除去Fe2+,常加入绿色氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,此过程涉及的离子方程式为________

(2)然后再加入适当物质调节溶液的pH_________ (填写范围),使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+,调整溶液pH不可选用下列中的________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(3)检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________

(4)操作X包括________________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________

(5)某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:

a.配制0.1mol·L1HCl溶液和0.1mol·L1NaOH溶液各250mL。

b.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L1HCl溶液。

d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。

e.重复bcd三步的操作2次。

①读数时,若滴定前平视,滴定后仰视,则所测CaCO3的质量分数将________(选填偏大”、“偏小无影响”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(

①混合气体的密度不变

②混合气体的压强不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内ACD三种气体的浓度之比为2:1:1

⑤单位时间内生成n mol C,同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

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