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    【题目】向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是

    A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

    B. 该胶体分散质微粒带正电荷

    C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

    D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm

    【答案】C

    【解析】A、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”小于Ca2+、Mg2+，故A错误；B、该胶体遇钙、镁易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，故B错误；C、该胶体遇钙、镁易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液容易发生聚沉， Fe(OH)3胶体的胶粒是带正电荷，也可使该胶体发生聚沉，故C正确；D、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即介于10—7m~10—9m之间，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

    C. 使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

    D. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

    回答下列问题：

    (1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

    (2)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　ΔH1

    ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l)　ΔH2

    ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　ΔH3

    ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH4＝－1048.9 kJ·mol－1

    上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝__________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

    Ⅱ.煤燃烧排放的烟气含SO2和NO2，形成酸雨，污染大气。现用NaClO、Ca(ClO)2处理，得到较好的烟气脱硫效果。

    (3)已知下列反应：

    SO2(g)＋2OH－(aq)===SO32－ (aq)＋H2O(l)　ΔH1

    ClO－(aq)＋SO32－ (aq)===SO42－ (aq)＋Cl－(aq)　ΔH2

    CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO42－ (aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

    Ⅲ.工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：

    CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ/mol

    5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩ NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液

    （1）以上物质能导电的是__________。

    （2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。

    （3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

    ①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

    ②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

    （1）甲烷的燃烧热为____。

    （2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的

    B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精

    C. 氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响

    D. 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出下列元素的名称：B：________E：________。

    (2)写出EB4的化学式：__________。

    (3)D2A2中含有的化学键类型为____________。

    (4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：

    ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1 mol·L—1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42—、CO32—

    B. 0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

    C. 0.1 mol·L—1FeCl3溶液：K+、NH4+、I—、SCN—

    D. 1.0molL—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

    A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应

    B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

    C. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

    D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

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