实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O).过程如下:(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中.溶液会褪色的是 .A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)过程①中.FeS和O2.H2SO4反应的化学方程式为 .(3)过程③中.需加入的物质是 .(4)过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_____________________________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________（填选项序号）。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。

①用分析天平称取2．700 g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

（1）ACD

（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S

（3）Fe（或铁）　（4）蒸发皿、玻璃棒　（5）B

（6）促进Fe3＋的水解

（7）31．1%

【解析】（1）过程②中产生的气体是SO2，具有漂白性（能使品红溶液褪色）；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。

（2）FeS化合价升高为1＋2＝3, O2 化合价降低4，两者个数比是4∶3，再结合原子守恒配平。

（3）过程③中加入铁将Fe3＋还原为Fe2＋，又不引入杂质。

（4）蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。

（5）中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe3＋沉淀。

（6）升高温度，促进Fe3＋的水解。

（7）由已知可得m（BaSO4）＝3．495 g，则n（SO42-）＝0．015 mol，根据组成知n（Fe）＝n（SO42-）＝0．015 mol，m（Fe）＝0．84 g，铁元素的质量分数为0．84 g÷2．700 g×100%＝31．1%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列有关问题：

（1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，

第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

（2）配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。

①Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；

②NiO晶体中Ni的配位数为________。

（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

某学习小组欲模拟从某工厂废液中回收丙酮、乙醇和乙酸的实验。制定了如下试验流程。

已知该废液中主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各种成分的沸点如下表：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点（℃）	56.2	77.06	78	117.9

（1）馏分3的成分为____________。

（2）上述流程中调节pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）该小组同学的蒸馏装置如图所示。则A中温度计的位置正确的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/L。

①为测定某白酒样品的总酸量，取20.00 mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于________mL。

②白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH标准溶液，用图装置水浴加热半小时。冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 mL，该白酒样品中总酯量为________g/L（保留小数点后三位数字）。