右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签.试根据有关数据回答下列问题:(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②配制时.其正确的操作顺序是(用字母表示.每个字母只能用一次) ．A．用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶.轻轻摇动容量瓶B．用量筒准确量取所需浓盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是

．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．摇匀后，液面下降，补充水
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

mol/L．
（3）在标准状况下，将

L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得溶质质量分数为36.5%的盐酸．（保留小数点后一位）

考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）①根据c=

1000ρw

计算浓盐酸的浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；
②配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
③根据c=

判断不当操作对n或V的影响，进而判断溶液浓度的变化；
（2）根据Cl^-的物质的量守恒计算；
（3）根据n=

，w=

n?M

n?M+1000

×100%计算．

解答： 解：（1）由浓盐酸试剂瓶上的标签可知：c（浓盐酸）=

1000ρw

1000×1.2g/L×36.5%

36.5g/mol

=12mol/L，
①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.30mol/L×0.5L，
V=0.0125L，即12.5ml，故答案为：12.5；
②用浓溶液配制稀溶液时，配制的一般步骤为量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；
③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致量取盐酸的体积偏小，浓度偏小，故A不选；
B．摇匀后，液面下降，补充水，会导致溶液的浓度偏小，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C不选；
D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶，会导致溶质的物质的量偏多，溶液浓度偏大，故D选．
故答案为：D；
（2）将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl₂溶液混合，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为：
c=

0.2L×0.30mol/L+0.05L×0.80mol/L×2

0.2L+0.05L

=0.56mol/L，
故答案为：0.56；
（3）假设需要HCl的体积为V，n=

，则有：w=

n?M

n?M+1000

×100%=

22.4

×36.5

22.4

×36.5+1000

×100%=36.5%，
V=352.8（L），
故答案为：352.8．

点评：本题考查物质的量的计算及溶液的配制，题目难度中等，且较为综合，注意有关计算公式的运用，把握溶液的配制方法．

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（1）配制稀盐酸时，应选用容积为

mL的容量瓶；
（2）经计算需要

mL 浓盐酸．
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

；
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度

．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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通过以上实验可判断：
溶液中肯定含有的离子为

，肯定不含有的离子为

，无法确定是否含有的离子为

，为了确定这些离子是否存在，需改进的操作是

．

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