练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：

     (1). 若a是CuCl2溶液,则          

    ①X电极的现象是                                         ，

    电极反应式是                                            。

    ②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为              色。

    (2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

     ① 电解池中X极上的电极反应式是                                  。

    在X极附近观察到的现象是                                        。

    ② Y电极上的电极反应式是                                      。

    （3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为         ，阳极可收集标况下气体          mL

     

    【答案】

    （1）.①x电极上有红色物质析出,    Cu2+  + 2e-    = Cu   ②  蓝

    （2）① 2H++2e－=H2 ↑；无色溶液变红②2Cl－—2e－ =Cl2↑ (3). 1、22.4

    【解析】

    试题分析：（1）X是阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，现象是X电极表面有红色物质析出。Y是阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，B出口处放湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色（Cl2+2KI=2KCl+I2）。

    （2）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极（Y极）反应为2Cl-－2e-=Cl2↑，阴极（X极）反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极附近酚酞变红。

    （3）惰性电极电解硫酸铜溶液方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。当阴极增重1.28g时（即生成铜0.02mol），生成氧气0.01mol、硫酸0.02mol，硫酸铜过量0.06mol，不考虑硫酸铜水解，溶液中氢离子浓度为0.04mol/0.4L=0.1mol/L，溶液pH=1。

    考点：电解原理  电化学计算

    点评： 记忆离子放电顺序，准确书写电极反应式和电解方程式，此类问题可迎刃而解。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；在X极附近观察到的现象是
    放出气体，溶液变红
    放出气体，溶液变红
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；检验该电极反应产物的方法是
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
    ．
    （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②Y电极的材料是
    粗铜
    粗铜
    ，电极反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．
    若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
    CuO
    CuO
    ，其物质的量为
    0.4mol
    0.4mol
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，应选用
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
    ①a是
    正
    正
    极（填“正”或“负”）；
    ②B电极上的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是
    纯铜
    纯铜
    ，电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
    0.56L
    0.56L
    ；
    Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
    （1）以庚烷（C7H16）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
    C7H16+11O2=7CO2+8H2O
    C7H16+11O2=7CO2+8H2O

    （2）这个电池的负极发生的反应是：
    C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
    C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
    ；正极发生的反应是：
    11O2+44e-=22O2-
    11O2+44e-=22O2-
    ；固体电解质里的O2-向
    负
    负
    （填“正”或“负”）极移动（1分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是
    C
    C
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    4OH--4e-=H2O+O2↑
    ，电解时的化学反应方程式为
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
    0.4
    0.4
    mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    ③若用此装置电解精炼铜，
    粗铜
    粗铜
    做阳极，电解液CuSO4的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做
    阴极
    阴极
    ，电镀液的浓度
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解  液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     

    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
     
    克．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案