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    【题目】一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是

    A. 不能与FeCl3溶液发生显色反应

    B. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成

    C. 1 mol该有机物最多可与含5 mol NaOH溶液反应

    D. 1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO2

    【答案】C

    【解析】分析：根据有机物分子中含有羧基、酚羟基、醚键、酯基、碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。

    详解：A. 含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，A错误；

    B. 苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，1 mol该有机物最多可与4 mol H2加成，B错误；

    C. 羧基、酚羟基、酯基均与氢氧化钠反应，又因为是酚羟基形成的酯基，因此1 mol该有机物最多可与含5 mol NaOH溶液反应，C正确；

    D. 只有羧基能与碳酸氢钠反应，则1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出2 mol CO2，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）

    （1）莫尔盐属于____________。

    A、酸式盐 B、碱式盐 C、复盐 D、硫酸盐

    （2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________

    （3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。

    反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+

    反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。

    （5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 ，下列关于该物质的说法中正确的是

    A. 该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类

    B. 该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

    C. 该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    D. 该物质可以发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。

    （1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的

    操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、饱和 NaCl 溶液。

    ①除去溶液 I 中的 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH 溶液、_______、_______；

    ②如何证明操作①中 NaOH 溶液已经过量？_______。

    ③蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、_______；

    （2）某同学在实验室中用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

    ①分离出四氯化碳层的操作是：_______。

    ②分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是：_______。

    （3）工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴。某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， Br2的沸点为 59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。水的沸点为 100℃。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：

    ①图中仪器 B 的名称：_______。

    ②用热水浴加热的优点是：_______。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，收集溴时温度计应控制的温度为：_______℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

    A. 颜色相同B. 前者能使有色布条褪色

    C. 都含有H+D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，下列说法正确的是(　　)

    A. 氧化产物与还原产物物质的量之比是2∶5

    B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的

    C. KMnO4只有一部分发生还原反应

    D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A. KMnO4→ MnO2

    B. Zn→ Zn2＋

    C. Cl2→Cl－

    D. CuO→Cu

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    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

    A.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液

    C.用润湿的pH试纸测量某溶液的pH

    D.实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体

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