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    15．下列物质属于碱的是（　　）
    A．纯碱B．碱式碳酸铜C．漂白粉D．烧碱

    分析 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，据此解答．

    解答 解：A．纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故A错误；
    B．碱式碳酸铜电离生成的阳离子为铜离子、氢氧根离子，不符合碱的定义，属于盐，故B错误；
    C．漂白粉属于混合物，主要成分次氯酸钙和氯化钙，二者都是盐，故C错误；
    D．烧碱即氢氧化钠，完全电离生成阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的类别的判断，熟悉碱的概念是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、K+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为某化学反应速率-时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0
    C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）；△H＞0D．C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的
    ①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    ③分馏石油时控制温度所用的温度计
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（　　）
    A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
    C．无色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
    D．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（　　）
    A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断：
    （1）B：KOH、E：Fe（OH）3
    （2）①C加热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ②A与无色无味气体反应的离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    （1）Cl2+2KI=2KCl+I2
    （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    （4）H2S+I2=S+2HI．
    A．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2S
    C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2．D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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